氫氧化鈣的用途
記得早知道氫氧化鈣是在初中的化學課堂上，它是一種白色粉末狀固體。化學式Ca(OH)2，俗稱熟石灰、消石灰，加入水后，呈上下兩層，上層水溶液稱作澄清石灰水，下層懸濁液稱作石灰乳或石灰漿。上層清液澄清石灰水可以檢驗二氧化碳，下層渾濁液體石灰乳是一種建筑材料。蘇州潤杰爾氫氧化鈣是一種二元中強堿(氫氧化鈣在中學階段被認為是強堿，而實際上其在水中不能完全電離，因此在大學教材中被認為是中強堿)，具有堿的通性，對皮膚，織物有腐蝕作用。
接下來介紹一下氫氧化鈣的一些應用領域吧、蘇州潤杰爾氫氧化鈣在工業(yè)中一般有著非常廣泛的應用，它是常用的建筑材料，也用作殺菌劑和化工原料等。
1、可作生產(chǎn)碳酸鈣的原料。
2、氫氧化鈣屬堿性，因而可以用于降低土壤的酸性，從而起到改良土壤結構的作用。農(nóng)藥中的波爾多液正是利用石灰乳(溶于水的氫氧化鈣)和硫酸銅水溶液按照一定的比例配制而出的。冬天，樹木過冬防蟲，樹木根部以上涂80公分的石灰漿。
3、品主要用于生產(chǎn)環(huán)氧氯丙烷、環(huán)氧丙烷。
4、可用在橡膠、石油化工添加劑中，如石油工業(yè)加在潤滑油中,可防止結焦、油泥沉積、中和防腐。
5、用于制取漂、漂粉精、消毒劑、制酸劑、收斂劑、硬水軟化劑、土壤酸性防止劑、脫毛劑、緩沖劑、中和劑、固化劑等。
6、蘇州潤杰爾氫氧化鈣和空氣中二氧化碳還會發(fā)生反應從而形成難溶于水的碳酸鈣。制糖工業(yè)生產(chǎn)中，先利用氫氧化鈣中和糖漿中的酸，然后通入二氧化碳和剩余氫氧化鈣反應生成沉淀物被過濾出去，以此減少糖的酸味。
氧化鈣和氫氧化鈣是重要的化工原料，從外觀看上去差不多，但是通過應用和對比，會發(fā)現(xiàn)兩者的不同。
1、凡是以碳酸鈣為主要成分的天然巖石，可用來生產(chǎn)石灰。為加快分解，煅燒溫度通常很高。石灰中常含有欠火石灰和過火石灰。欠火石灰中的碳酸鈣部分分解，使用時缺乏粘結力。
2、石灰的主要成分是氧化鈣，白色固體，耐火難溶。將含量高的石灰?guī)r在通風的石灰窯中鍛燒到900℃以上得。與水反應，吸收潮濕空氣中的水分，即成氫氧化鈣。
3、它的飽和溶液稱為石灰水，堿性，在空氣中吸收二氧化碳而成碳酸鈣沉淀。
4、石灰熟化后形成的石灰漿中，石灰粒子形成氫氧化鈣膠體結構，顆粒細，比表面積很大，其表面吸附一層較厚的水膜，可吸附大量的水，因而有較強保持水分的能力，即保水性好。
它們之間的性質(zhì)不同，成分不同，應用的環(huán)境也不一樣，氫氧化鈣由氧化鈣加水生成，平時兩者不可混放，并遠離潮濕的環(huán)境
(散貨罐裝，噸袋包裝和25KG小包裝)灰鈣粉（氫氧化鈣），價錢低，品質(zhì)好）
氫氧化鈣又名熟石灰、消石灰，采用石灰石經(jīng)過嚴格的煅燒加工，制成優(yōu)良灰塊作原料，再經(jīng)過精心的挑選去除雜質(zhì)，經(jīng)過程控微機分析，研磨等工序而成 。主要用途：廣泛用于冶金助溶劑，化工、造紙、水處理，污水凈化處理，制革、建筑、橡膠、塑料填充助劑，熱電廠脫硫，脫酸等行業(yè)。
氫氧化鈣：分子Ca(OH)2相對分子量74，熔點5220攝氏度，Ph值大于等于12，呈強堿性，白色細膩粉末，能溶于水，能溶于酸、甘油、中，溶于酸中釋放大量熱量，相對密度為2.24，其澄清水溶液為無色無嗅的堿性透明液體，置于空氣中逐漸吸收，氧化碳而變成。
氫氧化鈣主要適用于環(huán)保污水處理，污泥調(diào)質(zhì)，煙氣脫硫，制革浸灰，建材原料，造漆，有色金屬冶煉，飼料添加，鈣基脂，染料，冷凍劑等。
產(chǎn)品簡介：
一、分子式：Ca(OH)2
二、分子量：74.096
三、物化性質(zhì)：軟性白色粉末，具有強堿性，吸濕性強，密度2.24，松密度0.45-0.60，溶于酸、難溶于水，不溶于醇，有腐蝕性、吸濕性強。
四、特點與用途：該產(chǎn)品有效氫氧化鈣含量達90％以上，雜質(zhì)含量極少，細度細，廣泛用于制造漂、制備染料分散劑、自來水消毒、酸性水中和處理、制酸劑、收斂劑及建材、化工工業(yè)、制糖工業(yè)、制革等領域。
氫氧化鈣在水處理行業(yè)的應用
隨著工業(yè)行業(yè)的生產(chǎn)不斷的增加，很多行業(yè)污水排放也不斷大量的產(chǎn)生。氫氧化鈣是水處理行業(yè)較常使用的產(chǎn)品，由于剛接觸的用戶對本產(chǎn)品水處理的的特點很含糊，所以氫氧化鈣廢水處理的用途為以下：
1、氫氧化鈣用在廢水中可以中和廢水中的游離酸。
2、氫氧化鈣用在廢水中可以中和廢水中的酸性鹽。
3、氫氧化鈣用在廢水中，其中氫氧化鈣中的氫氧根離子可以與金屬離子反應生產(chǎn)不溶于水的沉淀物。
4、氫氧化鈣用在廢水中，可以調(diào)節(jié)廢水的PH值至堿性，這樣可以更好的使金屬氫氧化物沉淀。
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